Tabla Periódica de los elementos químicos
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Dimitri Mendeleiev.
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue
diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De
esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones
horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la
ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba
convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas
atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros
confirmaron esta convicción. El consiguió además prever las propiedades
químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de
los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: Galio,
Escandio y Germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades precedidas.
Sin embargo aunque la
la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas
anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
TABLA PERIÓDICA MODERNA.
La tabla periódica que
propuso Mendeleiev sirvió como referencia para conocer la tabla periódica de
los elementos que hoy conocemos. Los elementos químicos se encuentran
organizados por grupos y periodos.
A las columnas
verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los
elementos en el grupo IA tienen
valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como
iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen
lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos
extremadamente no reactivos.
Las filas
horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo
el orbital 1s.
Muy interesante la información y más por el surgimiento de la tabla periódica que conocemos actualmente. Saludos Profesor.
ResponderEliminarFue interesante ver como cambiaba la tabla de los elementos yo no. Sabía que al principio eran 63 saludos profesor
ResponderEliminarExcelente la información que nos proporciona profesor, felicidades por su trabajo.
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